Ammoniakwasser ist eine wässrige Lösung von in Wasser gelöstem Ammoniak. Aufgrund der Komplexität seiner Bestandteile zeigt Ammoniakwasser Vielfalt in seinen Eigenschaften.

1. Vielfalt der Komponenten: Ammoniakwasser enthält drei Moleküle: Ammoniakmonohydrat, Wasser und Ammoniak; Drei Ionen: Ammoniumion, Hydroxidion, Wasserstoffion. Das liegt daran, dass das meiste davon mit Wasser reagiert, um Ammoniak-Monohydrat zu bilden.

2. Besonderheit des Geruchs: Ammoniakwasser hat einen besonders starken reizenden Geruch, der husten, Kurzatmigkeit und Asthma nach dem Einatmen verursachen kann. Ammoniak in den Augen kann schwere Schäden und sogar Blindheit verursachen; Verbrennungen können bei Hautkontakt auftreten, also seien Sie vorsichtig, wenn Sie Ammoniak verwenden.

3. Flüchtig: Ammoniak ist flüchtig, daher sollte die Lagerung von Ammoniak versiegelt und an einem kalten Ort platziert werden.

4. Besonderheit der Dichteänderung: Die Dichte von Ammoniakwasser ist kleiner als 1. Das dickste Ammoniakwasser enthält 35,28% Ammoniak und die Dichte beträgt 0,88 g / cm3. In Ammoniakwasser gilt: Je mehr Ammoniak vorhanden ist, desto weniger dicht ist es. Wenn beispielsweise der Massenanteil von Ammoniakwasser 10% beträgt, beträgt die Dichte 0,958 g / cm3, und wenn der Massenanteil von Ammoniakwasser 30% beträgt, beträgt die Dichte 0,892 g / cm3.

5. Instabilität: -- Ammoniakhydrat ist instabil, leicht zu zersetzen, wenn es Licht ausgesetzt wird und Ammoniak und Wasser erzeugt.

Im Labor kann Ammoniak durch Erhitzen von konzentriertem Ammoniakwasser oder durch Mischen von konzentriertem Ammoniakwasser und fester Natronlauge bei Raumtemperatur hergestellt werden. Das Gerät und die Bedienung sind einfach und die erhaltene Ammoniakkonzentration ist groß, so dass es als "Brunnen" -Experiment verwendet werden kann. Da Ammoniak flüchtig und instabil ist, sollte es versiegelt und in einer braunen oder dunklen Reagenzflasche an einem kalten, dunklen Ort gelagert werden.

6. Schwache Alkalität: Ammoniakhydrat in Ammoniakwasser kann OH- ionisieren, so dass Ammoniakwasser eine schwache Alkalität aufträcht und die gemeinsame Basis von Alkali hat:

Zum einen wurde die farblose Phenolphthalein-Testlösung rot, die lila Lackmustestlösung blau und das nasse rote Lackmustestpapier blau. Diese Methode wird häufig in Labors verwendet, um das Vorhandensein von NH3 zu testen.

Zum anderen kann es mit Säuren zu Ammoniumsalzen reagieren. Weißer Rauch entsteht, wenn konzentriertes Ammoniakwasser auf flüchtige Säuren wie konzentrierte Salz- und Salpetersäure trifft. (Diese Methode kann im Labor verwendet werden, um das Vorhandensein von Ammoniak und Ammoniak zu überprüfen)

Bei nichtflüchtiger Säure (wie Schwefelsäure, Phosphorsäure) ohne dieses Phänomen. In der Industrie wird die schwache Alkalität von Ammoniak verwendet, um das Rückgas der Schwefelsäureindustrie zu absorbieren, um Umweltverschmutzung zu verhindern.

7. Ausfällung: Ammoniakwasser ist ein guter Fälber, es kann mit einer Vielzahl von Metallionen reagieren, die Bildung von unlöslicher schwacher Base oder amphoterem Hydroxid.

Al(OH)3 Niederschlag ist unlöslich in überschüssigem Ammoniak. Mit dieser Eigenschaft können Al(OH)3 usw. experimentell hergestellt werden.

8. Komplexierung: Ammoniak und Ag +, Cu2 +, Zn2 + Ionen können eine Komplexierungsreaktion haben. Wenn Ammoniak klein ist, wird eine unlösliche schwache Base oder ein amphoteres Hydroxid produziert. Diese Reaktion wird im Labor verwendet, um Lösungen von Silberammoniak vorzubereiten.

9. Schwache Reduzierbarkeit: Da sich das Stickstoffelement von Ammoniakwasser im niedrigsten Zustand befindet, zeigt Ammoniakwasser eine schwache Reduzierbarkeit und kann durch ein starkes Oxidationsmittel oxidiert werden. Zum Beispiel kann Ammoniak mit Cl2 reagieren

10. Flüssigdünger: Ammoniak ist in ländlichen Gebieten weit verbreitet, da es direkt als Dünger auf Ackerland aufgetragen werden kann und nach dem Auftragen auf den Boden leicht von den Pflanzen aufgenommen wird.