Verschiedene Reaktionsphänomene von Ammoniak

Ammoniak ist eine Art Ammoniakwasser, das hauptsächlich aus NH3 besteht. H2o. Es ist eine farblose und transparente Ammoniaklösung mit stechendem Geruch. Ammoniak liegt im Temperaturbereich von 77,773°C, 33,34 °C und 0,91 g/cm3. Ammoniak wird leicht in Ethanol in Wasser gelöst. Es hat eine starke Volatilität und teilweise Alkalidurchlässigkeit. Es wird durch das Übergeben von Ammoniakwasser und Wasser durch Ammoniakwasser vorbereitet. Ammoniak ist giftig, reizend für Augen, Nase und Haut und kann Menschen ersticken. Die maximal zulässige Konzentration in der Luft beträgt 30mg/t. Es wird hauptsächlich als Dünger verwendet.

In der 25%-30% Ammoniaklösung, die Ammoniakwasser enthält, reagiert ein kleiner Teil der Ammoniakmoleküle mit Wasser zu Ammoniak-Monohydrat, und es gibt nur eine geringe Menge in der schwachen Basis im Ammoniakwasser. Die Kondensationstemperatur von Ammoniakgas hängt mit der Konzentration von Ammoniakwasser zusammen, in der Regel beträgt die Kondensationstemperatur (Wt) 20%, was etwa -35°C entspricht. Bei einer Wärmekapazität von 4,3×103J/kg°C (10% Ammoniakwasser) reagiert sie mit säureneutralisiertem Ammoniak, erzeugt Wärme und verursacht Explosionsgefahr.

Ammoniak reagiert mit Salzsäure

Das ist jetzt der Fall.

Schwefelwasserstoff reagiert unter der Volatilität von Ammoniak und konzentrierter Salzsäure, um weißen Rauch zu erzeugen und Ammoniumchlorid zu produzieren. Da die Kristalle von Ammoniumchlorid weiß sind, ist der Rauch auch weiß. Chemischer Rauch bezieht sich auf winzige feste Partikel, die in der Luft verteilt sind, und Nebel bezieht sich auf winzige Flüssigkeitströpfchen, die in der Luft verteilt sind. Chloridionen sind fest, so dass das experimentelle Phänomen weißer Rauch ist, nicht weißer Rauch.

Formel: NH3+HCl=NH4Cl.

Quecksilbernitrat reagiert mit Ammoniak.

Gleichstellungsphänomen

Hinzufügen einer richtigen Menge von Hg(H3)2+2NH3. H2O=HgO+H2O+2NH4M3 zum Ammoniakwasser erzeugt einen gelben Niederschlag, der dann in einer farblosen Lösung gelöst wird, um schließlich ein Quecksilbergemisch zu bilden.

Übermäßiges Ammoniakwasser Hg(NO3)2+2NH3. H2O=HgO[Fällung]+H2O+2NH4NO3 Lösung, da Ammoniak nur als Basis fungiert, tritt gelber Niederschlag auf.

Kupfersulfat, Ammoniakwasser.

Gleichstellungsphänomen

Zu viel CuSO4+2NH3 H2O=Cu(OH)2+NH4)2SO4 verursacht die Ausfällung von Kupfersulfat, wenn es hellblau ist.

CuSO4+2NH3 H2O=Cu(OH)2SO4; Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]OH2+4H2O(OH2+4H2O) ist in Kupfersulfat-Ausfälllösung löslich und bildet ein dunkelblaues Kupfer-Ammin-Komplex-Ion.

Zwischen Silbernitrat und Ammoniak kommt es zu einer chemischen Reaktion.

Gleichstellungsphänomen

AgOH+3+NH3 H2O=AgOH+NH4SH; AgOH+2NH3. H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O erzeugt AgOH, AgOH erzeugt Aminoverbindung und Aminoverbindung bildet Ag(NH3)OH. Die Existenz des Komplexes ist stabil, und es gibt kein offensichtliches Phänomen.

Ammoniak 2AgOH=Ag2O+H2O erzeugt weiße SAgOH in der Silbernitrat-Ammoniaklösung, die sehr instabil ist und nicht mit Ammoniakmolekülen kombiniert werden kann. Es zersetzt sich sofort zu einem schwarzen, leicht wasserlöslichen Feststoff.

Disulfid-Wasserreaktion

Isometrisches Phänomen.

Die Menge an SO_2 in Ammoniakwasser ist ausreichend, 2NH_3 H_2O_10SO_2=(NH4)2SO_3 H_2O_10SO_2, das mehr als doppelt so viel wie SO_2 ist, reagiert mit Ammoniakwasser, um Ammoniumsulfit zu erzeugen, so dass das Ammoniakwasser im System Ammoniak ist.

SO_2 in Ammoniak ist unzureichend, und Ammoniak ist ein- oder zweimal weniger als SO_2, NH_3. H_2O_2O_2=NH4HSO_3 bildet vollständig Ammoniumsulfit, und das Ammonium-Ion ist stabil.